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《硝酸》教案（精選14篇）
作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進行細致的教案準(zhǔn)備工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的《硝酸》教案，歡迎閱讀與收藏。
《硝酸》教案 1
[教材分析]
課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
[教學(xué)目標(biāo)]
知識與技能
�。�1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識；
�。�2）知道硫酸及硝酸的.工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。 （3）培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法
�。�1）通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；
（2）通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等
辯證唯物主義觀點；
�。�2）通過實驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�。�3）通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。
[主要教學(xué)方法]
實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。
[重點難點]
重點：硫酸及硝酸的氧化性
難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動
[教學(xué)準(zhǔn)備]
教師準(zhǔn)備：
鐵架臺、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學(xué)生準(zhǔn)備：
預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過看書提出疑惑的問題； 準(zhǔn)備筆記本、書本、筆。
[課前教學(xué)效果分析]
對于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過本節(jié)課現(xiàn)場實驗演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。
濃硫酸、硝酸的強氧化性對學(xué)生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點和難點。但通過試驗及引導(dǎo)性思考會對其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補充相關(guān)材料。
[教學(xué)過程]
1.教學(xué)流程圖
2.教學(xué)過程
《硝酸》教案 2
一、說教材
1、教材簡析
本課時的教學(xué)內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識，而高中階段學(xué)習(xí)的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學(xué)化學(xué)中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎(chǔ)上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時生成物不一樣。
2、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬�、知識教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成物也發(fā)生變化。
（二）、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗，得出結(jié)論的能力，同時增強學(xué)生的環(huán)保意識。根據(jù)所學(xué)的氧化劑和還原劑的知識來了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（三）、情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實事求是的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度，對學(xué)生進行辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。
3、教學(xué)的重點、難點：
硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是本節(jié)課的重點；
硝酸的強氧化性是本節(jié)課的難點。
二、說學(xué)情和教法
學(xué)生在前面的.學(xué)習(xí)中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實驗的能力。因此通過引導(dǎo)學(xué)生從硝酸的應(yīng)用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)，運用化學(xué)研究的方法論為指導(dǎo)，采用提出問題——實驗——觀察分析——研究討論——結(jié)論——應(yīng)用的邊講邊實驗的實驗探索方法進行施教，主要側(cè)重于實驗探索、對比分析、歸納概括。
三、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也具有說服力。教學(xué)時，應(yīng)該注意及時引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析。同時利用一些富于啟發(fā)性的思考問題，活躍學(xué)生思維，增強分析問題的能力。引導(dǎo)學(xué)生及時進行總結(jié)，尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高記憶的效果。
四、說教學(xué)過程
�。ㄒ唬┮胄抡n
簡明扼要地從解釋諺語雷雨發(fā)莊稼的道理引入。
�。ǘ┫跛岬男再|(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1、硝酸的物理性質(zhì)
讓學(xué)生根據(jù)實驗提綱進行實驗操作，簡單描述實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達能力。
2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：重點學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。
《硝酸》教案 3
物理性質(zhì):
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
化學(xué)性質(zhì):
1. 強腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩(wěn)定性: 光或熱
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
與金屬反應(yīng):
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.
鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主
m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)
m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)
與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.
c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)
h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.
與有機物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[設(shè)問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)
1. 實驗室制法: 微熱
nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3
[討論] 1. 反應(yīng)溫度
2. 反應(yīng)裝置:
3. 收集裝置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)
2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2. (2)由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.
(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的`硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
《硝酸》教案 4
知識目標(biāo)：
使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解硝酸的用途。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標(biāo)：
通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。
本節(jié)教學(xué)重點：硝酸的氧化性。
本節(jié)教學(xué)難點：硝酸的氧化性。
教法建議
硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
一、硝酸的`物理性質(zhì)
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學(xué)過程：
實驗結(jié)論問題（硝酸受熱分解）
此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。
�。�2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。
此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。
硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學(xué)重點
硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點
硝酸的氧化性。
四、實驗準(zhǔn)備
濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時安排
1課時
六、教學(xué)方法
啟發(fā)—掌握法
七、教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。
【板書】第三節(jié)硝酸
【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【分析、總結(jié)】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
�。ㄒ祝�
（難）
�。ㄒ祝�
沸點
�。ǖ停�
（高）
�。ǖ停�
【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出和。因為有，所以硝酸具有酸的通性。
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
【書寫】
【設(shè)問】從來看，推測硝酸具有哪些性
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。
【分析、討論、回答】
在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書】2．強氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?/p>
【閱讀、領(lǐng)悟】
【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。
【提問】這個實驗說明什么？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
【分析、書寫】
【討論、總結(jié)】
①進一步證明硝酸有強氧化性。
�、谙跛岵环�(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【分析、討論、回答】
【追問】硝酸應(yīng)如何保存？
【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。
【回答】
隔熱、隔光處。
【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途
【板書】三、硝酸的用途
【閱讀、歸納】
（1）化工原料
�。�2）化學(xué)試劑
【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】
【小結(jié)】
硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。
【課堂練習(xí)投影】
1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。
以下敘述正確的是（）
A．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）
D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
4．在反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
八、板書設(shè)計
第三節(jié)硝酸
一、硝酸的物理性質(zhì)
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
2．強氧化性
3．不穩(wěn)定性
三、硝酸的用途
化工原料化學(xué)試劑
《硝酸》教案 5
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2．學(xué)會氨的實驗室制法
2.教學(xué)重點/難點
教學(xué)重點：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
3.教學(xué)用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標(biāo)簽
教學(xué)過程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]
杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）NH3與水的反應(yīng)：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？
[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？
[板書]化學(xué)方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
�。玔強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車間 D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的'氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
《硝酸》教案 6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；
2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性；
3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；
4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)碌墓适�，對學(xué)生進行愛國主義教育。
二、教學(xué)重點及難點
硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
三、設(shè)計思路
由氮元素存在變價引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認(rèn)識硝酸的物理性質(zhì)，在通過實驗探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強氧化性。在對稀HNO3與銅的反應(yīng)進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。
四、教學(xué)過程
[引入]
試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過渡]
氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。
[過渡]
為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進一步認(rèn)識它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識一下硝酸的“表層”性質(zhì)。
[觀察與思考]
打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。
[板書小結(jié)]
二、硝酸的物理性質(zhì)。
硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。
[過渡]
在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。
[板書]
三、硝酸化學(xué)性質(zhì)
1. 硝酸具有酸的通性：一元強酸 HNO3 = H++NO3-
[討論]
①久置濃硝酸為什么呈黃色？
[回答]
久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！
[板書]
2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[討論]
�、谙跛釕�(yīng)如何保存？
硝酸保存在避光、低溫處。
[過渡]
硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。
[板書]
（1）硝酸與金屬的反應(yīng)
[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。
[實驗計劃]
①是否能觀察到明顯實驗現(xiàn)象？
�、谑欠裼袣怏w生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
�、廴芤侯伾惺裁醋兓�
[實驗探究1]
�、贊庀跛崤c銅反應(yīng)
現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出）
[實驗探究2]
�、谙∠跛崤c銅反應(yīng)
現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出）
反應(yīng)的離子方程式：
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）
[拓展視野]
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
[追問]
為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？
[回答]
鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
[板書]
�。�2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
[ppt演示]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。
[閱讀]
教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納] [板書]
硝酸具有強氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進行板書）
�。�1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。
�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
�。�3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
[拓展視野]
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。
玻爾是丹麥著名的.物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛�，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。
[發(fā)散思維]
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
[比較學(xué)習(xí)]
硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較
[過渡]
如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？
[板書]
四、硝酸的工業(yè)制法
[投影]
工業(yè)上制備硝酸的過程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）
[作業(yè)]
教材第102頁：練習(xí)與實踐第2、3題。
《硝酸》教案 7
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)。
2、掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)，特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強氧化性。
3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理，并了解主要生產(chǎn)過程
【知識準(zhǔn)備】
1.物理性質(zhì)：純硝酸是__色、易揮發(fā)、 氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％ “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2.化學(xué)性質(zhì)：硝酸除具有強酸的通性(電離方程式為 )外
還有如下的特性：
�。�1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預(yù)測可能是什么原因，用實驗證明你的結(jié)論。
。反應(yīng)方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強氧化性：
演示實驗：濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象。
①與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）
濃硝酸稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。
反應(yīng)規(guī)律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。
b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產(chǎn)物+ H2O
c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）
與非金屬反應(yīng)：寫出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。
與其它還原劑的反應(yīng)：寫出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng)：
【鞏固練習(xí)】
( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是
A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥
( )2、下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
( )3、右圖裝置可用于
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl
( )4、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)；
�、坫~先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的.硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②
D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
( )5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅
( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
�。�1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，實驗現(xiàn)象為
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為__原因是__
9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？
《硝酸》教案 8
第三節(jié) 硝酸
一、教學(xué)目的
1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解實驗室制NO2、NO的反應(yīng)原理
3、使學(xué)生了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點：硝酸的氧化性
難點：硝酸的氧化性。
三、教學(xué)過程（）設(shè)計
探究問題框架：
1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）
2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學(xué)習(xí)氮最高價氧化物對應(yīng)的水化物――硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)。
【板書】第四節(jié)硝酸
一、物理性質(zhì)
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發(fā)煙硝酸。
【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69％。
【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”
【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點：
【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。
揮發(fā)性（沸點）
物理的量濃度
常用濃硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
難（高）
12 mol/L
【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
【指導(dǎo)學(xué)生實驗】
【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學(xué)習(xí)硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1、與金屬的反應(yīng)
�。�1）與不活潑金屬反應(yīng)
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學(xué)生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】
【實驗：銅與濃硝酸反應(yīng)】
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈，比銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。
推測產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【推導(dǎo)】
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進行比較。
【指導(dǎo)學(xué)生實驗】
【總結(jié)并板書】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現(xiàn)。
【學(xué)生實驗探究】銅和稀硝酸的`反應(yīng)。
現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結(jié)論：此無色氣體是NO。因為：此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色。
【推導(dǎo)】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)。
可見，硝酸的氧化性比硫酸強。
【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢？
【引導(dǎo)探究】大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？
【板書總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)
在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
【實驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【回答】不能，因為硝酸的氧化性很強， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請大家用已學(xué)知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？
【引導(dǎo)】推測碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】2、與非金屬反應(yīng)
【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價酸或氧化物、NO2和H2O。
【討論】結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。
【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【講述】因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發(fā)黃。
【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？
【引導(dǎo)】推測產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】3．不穩(wěn)定性：
【提問】硝酸應(yīng)如何貯存？
【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因為硝酸分解。
【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。
【推導(dǎo)】
C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、陰涼處。
【小結(jié)】硝酸的特性是強氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的緣故。
【課堂練習(xí)】
1．工業(yè)上如何貯存和運輸大量的濃硝酸
2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫出反應(yīng)的方程式。
3．從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實驗設(shè)計中最合理的是
(1)Cu+濃HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─
《硝酸》教案 9
本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。
一、 教學(xué)設(shè)計思路分析
1、 教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的`強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學(xué)重點：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學(xué)難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學(xué)情分析
本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。
學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。
高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計實驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗?zāi)芰Α?/p>
對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實驗以及與硫酸的對比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對比學(xué)習(xí)是突破的重點。
二、教學(xué)方案設(shè)計
1、 教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)，
3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，
2、通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，
3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。
2、 教學(xué)方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導(dǎo)教學(xué)。
3、 教學(xué)過程
《硝酸》教案 10
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
（1）了解實驗室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。
�。�2）了解王水等的性質(zhì)。
�。�3）掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計算
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí)，提高解決實際問題的能力；
�。�2）通過有關(guān)硝酸的計算，提高計算能力。
3．情感與價值觀目標(biāo)
通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學(xué)生進行受國主義教育。
[教學(xué)重點、難點] 硝酸的強氧化性的鞏固。
[教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容]
讓學(xué)生完成下列各個問題，可以獨立完成，若不能獨立完成也可以相互間進行討論。
問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)原理。
問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？
[教師介紹]化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎?wù)碌墓适隆Ｗ寣W(xué)生體會，科學(xué)家那種強烈的愛國心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。
問題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[引入]在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路線。
[學(xué)生活動]
學(xué)生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。
反應(yīng)路線一：N2→NO→NO2→HNO3
相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2+O2 2NO（屬于吸熱反應(yīng)）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
反應(yīng)路線二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
[引導(dǎo)學(xué)生討論]上述兩種反應(yīng)途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸
學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結(jié)論。
[教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板書]
3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸
反應(yīng)原理：
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備：
氧化爐：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引導(dǎo)]實驗室若要制取硝酸，應(yīng)該選什么作為原料？同學(xué)們可以聯(lián)系實驗室制氯化氫的方法進行類比。
[板書]
4．硝酸的實驗室制法
實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應(yīng)不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應(yīng)（這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異）。
[引導(dǎo)]硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，有關(guān)硝酸的計算問題也比較復(fù)雜，下面我們一起來討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計算問題。
5．有關(guān)硝酸的計算
例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮其他方面的損失）
解析：設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應(yīng)的氨為（1-x）mol。根據(jù)題意，反應(yīng)關(guān)系為：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y=x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）=x×96%×92% 解得：x =0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的.質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.1%。
題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現(xiàn)象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。
[解析]題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下：
再結(jié)合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。
由于反應(yīng)前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應(yīng)后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。
參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g。
[鞏固練習(xí)]
1．實驗室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。
�。ˋ）氧化性 （B）強酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性
2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。
�。ˋ）加熱蒸發(fā)濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾
�。–）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液
3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2，反應(yīng)恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是（ ）。
�。ˋ）總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
�。–）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1
�。―）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-1
4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該金屬可能是（ ）。
�。ˋ）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
5．有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：
�。�1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D________，E_______。
�。�2）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______________________；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________；
（4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）
《硝酸》教案 11
知識與技能：
1、使學(xué)生了解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成；
2、使學(xué)生了解化合鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
3、通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
過程與方法：
1、通過離子建的形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力
2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力
情感態(tài)度價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題
2、通過對離子建的形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新精神。
教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵
教學(xué)難點：化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
第1課時
[設(shè)問]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？
[學(xué)生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。
[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？
[學(xué)生回答]化學(xué)鍵
[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵
[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書]一、離子鍵
1、離子鍵的形成
[演示實驗]鈉在氯氣中燃燒
[學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象]寫出化學(xué)方程式
現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙
化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+Cl2點燃2NaCl
[設(shè)問]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
�。ㄢc原子易失電子，而氯原子易得電子）
Na－e-Na＋Cl＋e-Cl－
[學(xué)生思考交流]
[教師講解]金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
[補充說明]靜電作用：帶正電的`離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用
[強調(diào)]①成鍵的主要原因：電子得失
�、诔涉I的粒子：陰陽離子
�、鄢涉I的性質(zhì)：靜電作用
�、艹涉I元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
�、荽嬖谖镔|(zhì)：離子化合物
[設(shè)問]應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？
[問題解釋]略
[過渡]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子電子式。
[板書]2．電子式
[教師講解并板書]元素符號+最外層電子所表示的式子，電子用或*來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外：
�、訇栯x子的電子式用陽離子符號來表示；
�、陉庪x子的電子式用帶負(fù)電的方括號來表示，括號內(nèi)應(yīng)達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
�、壑挥帽硎拘纬蛇^程，而不用=；
�。�1）書寫方法：
�、僭樱簶�(biāo)出最外層電子數(shù)
�、诤唵侮庪x子：
a：寫出最外層子：２、８
b：加上［］
c：左上角標(biāo)出ｎ－表明電荷。
[舉例練習(xí)]：H、Mg、Cl、O
�、酆唵侮栯x子：僅在左上角標(biāo)n+表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號）
�、茉訄F：
a:寫出各原子最外層電子；
b：加上［］；
c左上角標(biāo)n+或n-。
[舉例練習(xí)]：氫氧根、過氧根、氨根。
�、蓦x子化合物：a:寫出陰陽離子的電子式。b:對稱、分散、美觀。c:對相（18）
�、揠x子不能合并。
舉例：NaClMgCl2
練習(xí)：Na2OCaOCaF2
�、尢厥饣衔锏碾娮邮剑篘a2O2NaOHNH4Cl
（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過程：
例：Na+:C。l:Na+[:Cl。:]-
[學(xué)生練習(xí)]NaCl、MgBr2的形成過程。
[課堂小結(jié)]
①離子鍵的成因、表現(xiàn)形式、成鍵元素、成鍵粒子等；
�、陔娮邮奖硎驹�、離子、及離了子化合物的形成過程；
�、酆喗镹aCl晶體的結(jié)構(gòu)。
[作業(yè)]完成課外練習(xí)，預(yù)習(xí)下一節(jié)課
《硝酸》教案 12
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)
【教師活動】
《1》 目標(biāo)解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析
《2》 問題引領(lǐng)
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的`濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？
問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》 精講點撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動
《1》 自主學(xué)習(xí)
閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）
�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
�。�1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
�。�1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
�。�3）與低價態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
�。�4）與堿性氧化物反應(yīng)：
�。�5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》 技能應(yīng)用
《5》 體悟反思
《硝酸》教案 13
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學(xué)難點】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇�。玻爾把金獎�(wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的'氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕猓溲趸栽綇�。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
《硝酸》教案 14
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會銨離子的檢驗方法
3、學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力
情感、態(tài)度和價值觀
1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
教學(xué)重點難點
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
教學(xué)過程設(shè)計
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
�。∟H3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
�。劾�1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
�。ˋ）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
�。劾�2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）
�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
�。劾�3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（ ）
�。ˋ）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的.固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )
A．H2S和HNO3反應(yīng) B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng) D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
�。ˋ）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
�。–）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗
C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學(xué)方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的 ，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過 。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：
�。�1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
�。�2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
�。�3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
�。�4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
�、僭撊芤褐锌隙ù嬖诘碾x子是_______________；
�、诳隙ú淮嬖诘碾x子是______________________；
�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。
第十課時答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
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